이온결합 공유결합 원리 비교 차이 특징

이온결합과 공유결합은 원자들이 안정한 전자 배치(주로 최외각 전자껍질을 채우는 것, 옥텟 규칙)를 얻기 위해 서로 결합하는 대표적인 방식입니다. 이온결합 (Ionic bond) 이온결합 원리 금속 원자는 전자를 잃어 양이온(+)이 되고, 비금속 원자는 전자를 얻어 음이온(-)이 되면서 서로 정전기적 인력으로 끌어당겨 결합합니다.

이온결합 특징 금속 + 비금속 사이에서 주로 형성됨 (예: NaCl → Na⁺ + Cl⁻) 전기적 인력에 의해 단단한 격자 구조를 형성 → 높은 녹는점과 끓는점 고체 상태에서는 전류가 흐르지 않지만, 물에 녹이거나 용융하면 이온이 자유롭게 움직여 전기 전도성 가짐 물에 잘 녹는 경우가 많음 예시: 염화나트륨(NaCl), 산화마그네슘(MgO) 공유결합 (Covalent bond) 공유결합 원리 원자들이 전자를 서로 공유하여 옥텟을 채우려는 방식입니다. 공유결합 특징 주로 비금속 원자끼리 형성됨 (예: H₂, O₂, H₂O) 공유하는 전자쌍의 개수에 따라 단일결...