Entropy Change for an Ideal Gas 동일한 초기 및 최종 평형 상태에 대해 가역 및 비가역 과정 모두에서 Gibbs equation을 사용하여 엔트로피 변화를 계산할 수 있다. 최종 방정식은 일반적으로 모든 고체, 액체 및 기체에 적용되며, 1.
온도 상승이 높을수록 엔트로피가 더 크게 증가한다. 2. 부피 팽창이 클수록 엔트로피가 더 크게 증가한다.
예를 들어, 기체의 등엔트로피 팽창(ds=0)의 경우, 기체 팽창 → 온도 감소 → 엔트로피 감소 기체 팽창 → 부피 증가 → 엔트로피 증가 두 가지의 효과가 서로 상쇄되어 엔트로피 변화가 없게 된다. TdS Equation Gibbs equation은 아래와 같이 다양하게 표현할 수 있다.
(이전에 배웠던 expansivity와 isothemal compressibility를 이용하여..) 이를 통해 가역과정에서의 열 전달량을 계산할 수 있다.
이를 T로 나누고 적분을 통해 엔트로피를 계산할 수 있다. 가역적인 ...
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2법칙
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열역학
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엔트로피
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TdS
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second
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law
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ideal
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gas
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entropy
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이상기체
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