화학 2 - 반응 속도와 촉매

1. 반응 속도 화약의 폭발과 같이 변화가 급격히 일어나는 빠른 반응과, 풍화와 같이 변화가 더딘 느린 반응이 있는데, 빠르기는 상대적인 개념이기에 시속(km/h)과 같이 일정한 기준을 쓸 필요가 있다.

반응 속도 v : 반응의 빠르기는 일정 시간 동안 발생한 기체의 부피 변화로 나타낼 수 있는데, 이를 이용해 일정 시간 동안 변화한 반응물이나 생성물의 농도를 측정하여 화학 반응이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도인 반응 속도 v 를 측정할 수 있다. 미분 개념을 도입하여 평균, 순간, 초기 반응 속도 또한 구할 수 있다.

반응 속도식 : 반응 속도는 각 농도에 따라 달라지는데, 비례 상수 k를 사용하여 반응 속도식을 도출해낼 수 있다. NO에 대해 2차 반응, O_2에 대해 1차 반응이 일어나는데, 실험으로만 결정되며, 반응 차수는 반응 속도 상수 k에 값을 결정한다.

(전체 반응 속도는 3차) 반응물의 농도는 보통 몰 농도로 나타내고, 기체에서는 농도에 비례한 압력으로도 나타낼 수...