[물질의 측정]국제단위계-물질량

물질량(物質量)은 어떤 물질의 개수를 나타내는 물리량입니다. 국제단위는 몰(mole, mol)입니다.화학에서 사용되는 원자나 분자의 개수는 무수히 많습니다. 따라서 낱개 단위로 수를 파악하는 것 보다 어떤 묶음으로 파악하는것이 더욱 유용합니다. 그에 따라 물질량 단위인 몰의 기원은 이탈리아의 물리학자이자 화학자인 아메데오 아보가드로의 이름에서 유래한 아보가드로 수(NA)를 기준으로 합니다. 아보가드로는 아보가드로 법칙 등 분자 이론에 많은 족적을 남겼기 때문에 그의 이름을 따서 상수를 정했습니다.아보가드로 수는 어떤 물질의 질량을 기준으로 정의되었습니다. 아보가드로 수의 정의는 1909년 프랑스의 물리학자 장 페랭이.......

[Elements]원소주기율표

[물질의 측정]국제단위계-광도

광도(光度)는 물질이 내는 빛의 세기를 나타내는 물리량입니다. 국제단위는 칸델라(candela, cd)입니다.광도의 정의는 1948년 이전까지 다양한 표준이 사용되었습니다. 통상 촛불 하나의 밝기(candlepower)나 백열전등의 밝기 등을 기준으로 하였습니다. 당시 가장 널리 알려진 촛불의 기준은 영국의 기준으로써, 순수한 경랍*으로 만들어진 1/6파운드의 무게를 갖는 양초 하나가 시간당 120 grain*으로 탈때의 빛을 기준으로 하였습니다.*경랍: 향유고래의 두강에서 많이 발견되는 왁스의 일종*grain: 곡물 한 알갱이의 무게를 나타내는 단위, 대략 0.065 g또한 독일, 오스트리아, 스칸디나비아에서는 Hefner lamp혹은 불리는 광원을 바탕으로 광.......

[물질의 측정]SI 유도 단위

국제단위계에서는 7가지 물리량을 기반으로 7가지 단위를 정의했습니다. 이 7가지 단위는 국제단위체계의 기본이 되는 단위들로써, SI 기본 단위로 분류됩니다.SI는 프랑스어로써 '국제 체계'를 의미하는 Système international의 앞글자에서 따온 말입니다.système international d'unités=SI 단위어떤 물질의 물리량은 SI 기본 단위로 표현되는 물리량 이외에도 수많은 종류가 있습니다. 기본 단위 이외의 물리량에 대응하는 단위를 SI 유도 단위라고 합니다. 이러한 물리량은 모두 SI 기본 단위의 조합으로 표현이 가능합니다.또한 더욱 복잡한 물리량을 나타내는 SI 유도 단위는 다른 SI 유도 단위로 나타낼 수 있습니.......

[물질의 측정]SI 차원, 무차원 단위

물리량에서 차원이라는 개념은 물리량 그 자체를 의미함으로써, 단위의 상위 개념이라고 할 수 있습니다. 예를 들어 질량을 나타내는 단위는 국제단위 외에도 다른 단위(파운드, 근 등)가 존재합니다. 같은 물리량을 나타내는 모든 단위의 의미를 내포할 수 있는 개념이 차원입니다.국제단위로 지정된 7가지 물리량은 모든 물리량에서 가장 기본이 되는 차원입니다. 이 7가지 차원은 고유한 차원 기호를 갖고 있습니다.7가지 기본 차원을 토대로 대부분의 물리량(SI 유도 단위)은 차원 단위로 표현이 가능합니다. 그에 따라 7가지 기본 차원을 포함해서 기본 차원의 조합으로 표현할 수 있는 물리량의 단위를 SI 차원 단위라고 합니다.SI 유도 단.......

[물질의 측정]SI 접두어

물리량의 특정한 양을 나타내기 위해서는 단위와 함께 양을 의미하는 수로 표현합니다.그러나 물리량의 크기가 너무 크거나 작을 경우 일일이 숫자로 표현하는 것은 비효율적일수 있습니다. 따라서 국제단위계에서는 큰 수와 작은 수에 대응하는 접두어 기호를 정해 간단하게 양을 표현합니다.이에 해당하는 접두어 기호가 바로 SI 접두어입니다. SI 접두어는 물리량의 일정한 배수와 분수를 나타냅니다.SI 접두어를 사용할 때 주의할 점이 있습니다. 첫째로 배수와 분수에 맞는 알파벳 대문자와 소문자를 확실하게 구분해서 써야합니다.둘째로 SI 접두어를 중복해서 사용하면 안됩니다. 특히 질량의 SI 기본 단위인 kg의 경우 '킬로'접.......

[물질의 측정]국제단위계-길이

길이는 어떤 물질 사이의 공간적 거리를 의미합니다. 국제단위는 미터(meter, m)입니다.미터 단위의 기원은 1790년 프랑스에서 미터법을 제정할 때 관측소의 거리 측정을 통해 지구 적도에서 북극점까지의 거리를 10,000 km로 정하고 이 거리의 4배를 자오선의 길이로 하여 40,000 km로 정했습니다. 그에 따라 미터의 정의는 '적도에서 북극점까지 자오선 길이의 1000만분의 1'로 정의되었습니다.자오선 전체의 길이가 아닌 적도에서 북극점까지의 자오선을 기준으로 한 이유는 당시 남반구에 길이를 재기 위한 관측소를 설치하는것이 당시 기술력으로 매우 힘들었기 때문입니다.이 길이에 따라서 금속으로 미터원기를 제작하였습니다.......

[물질의 측정]국제단위계-질량

질량(質量)은 물질 자체가 갖고 있는 고유한 양을 의미합니다. 국제단위는 킬로그램(kg, kilogram)입니다.흔히 질량을 무게와 많이 혼동합니다. 질량은 물질의 고유한 양을 의미하고, 무게는 질량을 가진 물체의 중력에 따른 힘을 의미합니다. 학문적 정의로 무게는 질량(kg)에 천체의 중력가속도(지구=9.8 m/s2)를 곱한 값입니다. 실제로 일반적인 저울을 이용해 어떠한 물리량을 측정하는 것은 바로 무게를 측정하는 것입니다.킬로그램 정의의 기원은 1793년 프랑스에서 시행된 미터법에서 1 L(1 dm3)의 물을 '1 grave'로 정의한 것을 시작으로 1795년 녹는점에 놓인 1 cm3의 물의 질량을 1 grave의 1/1000의 양인 1 gram으로 정.......

[물질의 측정]국제단위계-전류

전류는 전하를 갖는 전자가 전자기 상호작용에 따라 양의 전하를 갖는 쪽으로 이동하는 것을 나타내는 물리량입니다. 국제단위는 암페어(Ampere, A)입니다.암페어 단위는 프랑스의 물리학자이자 수학자 앙드레 마리 앙페르의 이름을 따서 명명되었습니다. 1881년 국제 전기 박람회에서 전류에 대한 표준 측정 단위로써 암페어를 정하였습니다.암페어 기준의 기원은 1 abampere로 알려진 1 cm 간격을 둔 두 와이어 사이에 2 dyne의 힘을 생성하는 전류 양의 1/10으로 정의되었습니다. 그 후 암페어 자체의 정의는 1893년 물에 질산은 용액으로부터 초당 0.001118 g의 은을 석출시키는 전류로 정의되었습니다.이후 측정 기술의 개선으로 1908년.......

[물질의 측정]국제단위계-온도

온도(溫度)는 어떤 물질의 뜨겁고 찬 정도를 나타내는 물리량입니다. 국제단위는 켈빈(Kelvin, K)입니다.절대온도로 불리는 켈빈의 어원은 1848년 영국의 수리물리학자이자 공학자인 제1대 켈빈 남작 윌리엄 톰슨에 의해 절대 영도가 -273 에 해당한다고 계산했고 그에 따라 절대 온도 단위가 그의 이름을 따서 켈빈으로 정해졌습니다.그 후 1954년 제 10회 국제도량형총회에서 켈빈은 물의 삼중점의 온도를 273.16 ˚K로 정확하게 정의하기에 이르렀습니다. 1967년 제 13회 국제도량형총회에서는 기존의 ˚K(켈빈 도)기호가 K로 대체되었고 덧붙여 1 K의 간격은 분수로써 절대영도(0 K)와 물의 삼중점 차이의 1/273.16으로 정의되었습니다.200.......

[물질의 측정]국제단위의 기준

현재 7가지 국제단위의 기준은 모두 정확하게 정의된 참값을 기준으로 합니다. 참값은 빛의 성질이나 물리상수로 정해진 값입니다.빛의 성질시간과 길이를 정의하는 빛의 성질에 대해서 알아보겠습니다. 빛은 입자(물질)과 파동의 성질을 동시에 갖고 그 특성이 같습니다. 입자로써의 빛은 기본입자의 보손 중 하나인 전자기 상호작용을 매개하는 광자이고, 빛의 파동도 특성이 같기 때문에 전자기 상호작용을 매개할 수 있습니다. 따라서 빛의 파동은 전자기파라고 합니다.국제단위의 기준에 쓰이는 것은 빛의 파동인 전자기파의 성질입니다. 전자기파는 진동하면서 앞으로 직진하는 성질을 갖습니다. 이 때 1회 진동하면서 나아가는 거리를 파.......

[물질의 측정]국제단위계-시간

시간(時間)은 어떤 시각과 시각사이의 간격을 의미하는 물리량입니다. 국제단위는 초(second, s)입니다.초단위의 기준은 중세시대 자연철학자들이 음력의 나누어진 부분을 'second'로 쓴것을 시작으로 하여 1940년대 '평균 태양일(지구의 1회 자전을 기준)의 1/86,400'으로 처음 정의되었습니다. 지구의 자전은 정확성이 떨어지기 때문에 1956년 시간의 단위를 '태양년(지구의 1회 공전을 기준)의 1/31556925.9747'로 다시 정의했습니다.그 후 쿼츠 시계, 원자 시계 등의 시간을 더욱 정확하게 측정할 수 있는 시계들이 개발되었고 특히 원자 시계가 발명된 이후 시간을 매우 정확하게 측정할 수 있게 되면서 초.......

[반물질]반물질

반물질은 물질에 반(反)하는 물질입니다. 즉 물질이 아닌 물질이라고 할 수 있습니다. 반물질의 특징으로는 물질과 전하, 색전하만 서로 반대이고 다른 모든 특성(스핀, 질량 등)은 모두 같습니다.먼저 기본입자의 범주부터 12종류의 페르미온에 대응하는 전하가 반대인 반페르미온이 존재합니다.또한 보손도 마찬가지로 반물질이 존재하지만 모든 종류가 반물질이 있는것은 아닙니다. W보손은 W+보손과 W-보손으로 분류할 수 있고, 이 관계는 서로 물질과 반물질의 관계입니다.그러나 보손은 물질 자체를 구성하는 것이 아니기때문에 어느 것이 물질이고 반물질인지는 알 수 없고 단지 서로 물질-반물질 관계에만 놓여있습니다.물질을 구성.......

[물질의 측정]물리량과 단위

원자단위 이상의 물질은 여러가지 물리적 성질을 갖고 있습니다. 이 성질의 절대적인 양을 물리량이라고 합니다.물리량을 측정하고 정량적인 양을 표현하기 위해서는 각 물리량에 대응하는 절대적인 기준이 필요합니다. 또한 그 기준에 따른 단위가 필요합니다. 이러한 단위는 도량형(度量衡)이라고도 합니다.각 국가별로 물리량을 측정하는 많은 단위가 알려져 있습니다. 영국의 야드파운드법, 프랑스의 미터법, 중국의 척관법이 그 예입니다.이러한 단위를 국제적으로 통일하고자 1960년 10월 프랑스 파리에서 열린 제 11차 국제도량형총회에서 프랑스에서 기원한 미터법을 기반으로 7가지 물리량을 기준으로 해서 표준단위체계를 정의하였습니.......

[원자의 구성]아원자입자

아원자입자는 원자를 구성하는 하위 구성의 입자입니다.기본입자를 포함하는 의미이고 더 큰 범주의 구성으로 1세대 페르미온과 보손으로 구성되는 양성자와 중성자, 그리고 전자는 대표적인 아원자입자입니다.먼저 렙톤인 전자를 제외한 양성자와 중성자를 살펴보겠습니다. 양성자와 중성자는 1세대 페르미온인 업쿼크와 다운쿼크로 구성됩니다. 아원자입자로써 양성자와 중성자를 묶어 바리온이라고 합니다.양성자는 2개의 업쿼크와 1개의 다운쿼크, 중성자는 1개의 업쿼크와 2개의 다운쿼크로 구성됩니다. 쿼크는 전하량을 갖고 있고, 이 조합에 따라 양성자는 +1 e의 전하량을, 중성자는 0의 전하량을 갖습니다.다음으로 이러한 쿼크들.......

[원자의 구성]기본입자의 특성

화학에서 물질을 이루는 가장 기본단위는 원자입니다. 그러나 물리학 영역에서는 이보다 더 작은 단위의 물질로 원자가 구성됩니다. 바로 기본입자라고 불리는 현재까지 알려진 물질을 이루는 가장 작은 단위체입니다.현존하는 모든 측정기술로는 기본입자의 모양이나 크기, 질량등의 물리량은 정확하게 알 수 없습니다. 또한 원자단위 이상에서 나타나는 특성에 반해 쉽게 이해할 수 없는 다양한 특성을 갖습니다.먼저 그러한 특성 중 하나인 스핀이 있습니다. 스핀은 '회전하다'라는 뜻으로써, 기본입자의 각운동량을 의미합니다. 일반적으로 각운동량을 갖는 물질은 회전을 합니다.그러나 기본입자에서의 스핀의 정의는 '회.......

[원자의 구성]페르미온

기본입자의 표준모형 중 물질을 구성하는 페르미온은 총 12가지 종류가 알려져 있습니다. 페르미온은 모두 1/2의 스핀양자수를 갖고 다시 쿼크와 렙톤으로 구분합니다.먼저 쿼크를 알아보겠습니다. '쿼크'라는 단어는 미국의 이론물리학자 머리 겔만(Murray Gell-Mann, 1929-2019)이 1939년 James Joyce의 소설 '피네간의 경야'의 한 구절에서 인용한 단어입니다.Three quarks for Muster Mark소설에서 쿼크라는 말은 '세 갈매기의 울음소리'정도로 해석할 수 있고, 실제 쿼크의 성질도 이와 비슷한 특징을 갖습니다. 쿼크의 성질을 알아보면 먼저 맛깔이라고 하는 6가지의 특성(up, down, charm, strange, top, b.......

[원자의 구성]보손

기본입자의 표준모형 중 보손은 물질간의 기본적인 상호작용을 매개하는 입자입니다. 보손은 현재까지 5가지가 알려져있고 스핀은 정수배로써 글루온, 광자, W보손, Z보손은 1의 스핀양자수를 갖고 힉스보손은 0의 스핀양자수를 갖습니다.먼저 물질간의 기본 상호작용을 간략하게 알아보고 각 보손의 특징을 살펴보겠습니다. 기본 상호작용은 총 4가지로써 강한 상호작용, 전자기 상호작용, 약한 상호작용, 중력이 있습니다.먼저 강한 상호작용은 글루온을 매개로 3가지 색전하를 갖는 쿼크가 결합하는 힘입니다. 글루온은 질량과 전하를 갖지 않습니다.https://blog.naver.com/asparagus_chem/222177138411전자기 상호작용은 전하를 갖는 페르.......

[물질의 구성]극성, 무극성

극성과 무극성은 원소가 화학적결합을 통해 홑원소물질과 화합물을 형성할 때 보이는 특성입니다.일부 비활성기체 및 일부 원소를 제외한 원소는 전기음성도 값을 갖고 있습니다. 전기음성도란 원자나 분자가 화학결합을 할 때 어떤 원소의 양성자가 전자를 끌어들이는 정도를 말합니다. 플루오린이 3.98으로써 가장 큰 값을 갖고 일반적으로 비금속원소가 금속원소에 비해 더 큰 값을 갖습니다.서로 다른 원소가 결합을 해서 중성의 화합물을 형성하게 되면 전기음성도 차이에 따라 전기음성도가 큰 값을 갖는 원소쪽으로 전자가 쏠리게 됩니다. 전기음성도 값이 클 수록 양성자가 전자를 끌어들이는 힘이 더욱 강하게 작용한다고 할 수 있습.......

[물질의 구성]물리적 결합

이온과 극성물질의 공통점은 전하를 갖고있다는 점입니다. 극성물질은 부분전하를 갖고 전하량은 이온보다는 적은 양입니다.이 전하로 인해 양이온은 음이온과 4가지 화학적결합 중 하나인 이온결합을 할 수 있습니다. 극성물질도 마찬가지로 전하을 갖기 때문에 다른 전하를 갖는 물질과 결합을 할 수 있습니다. 이러한 결합을 물리적 결합이라고 합니다.물리적 결합의 특징은 화합물이나 홑원소물질 간의 결합으로써 서로 같거나 다른 화합물 혹은 순물질의 모임으로 혼합물을 구성할 수 있습니다.물리적 결합은 총 5가지가 있습니다.이온-쌍극자 힘 이온-쌍극자 힘은 이온과 극성물질간의 물리적 결합입니다. 이온의 전하와 반대 전하를 갖.......

[물질의 구성]순물질

순물질은 같은 종류의 화합물, 홑원소물질이 물리적 결합을 통해 모여있는 물질입니다.순물질의 특징은 고유한 물리적 특성(끓는점, 녹는점, 밀도 등)을 갖습니다. 그리고 특정 온도와 압력에서 물질의 3가지 상(고체, 액체, 기체)중 하나를 갖습니다.또한 전체의 물질 조성과 일부분의 물질 조성이 100 %로 모두 같습니다.화합물로 이루어진 순물질의 경우 극성을 갖게 되어 수소결합이나 쌍극자-쌍극자 힘, 유도쌍극자-유도쌍극자 힘에 의해 서로 결합할 수 있습니다.홑원소물질의 경우 무극성으로써 유도쌍극자-유도쌍극자 힘에 의해서만 서로 결합합니다.그러나 예외로써 홑원소물질 중 단원자분자(비활성기체)의 경우 물리적 결합을 할 수.......

[물질의 구성]혼합물, 콜로이드

혼합물은 2가지 이상의 순물질이 물리적 결합으로 혼합된 물질입니다.혼합물은 실생활에서 가장 쉽게 접할 수 있는 물질입니다. 혼합물은 입자의 크기와 균일도 등으로 균일혼합물, 불균일혼합물, 콜로이드 등 3가지로 구분할 수 있습니다. 혼합물도 순물질과 마찬가지로 특정 온도와 압력에서 고체, 액체, 기체 3가지 상으로 존재합니다.균일혼합물 균일혼합물은 말 그대로 순물질이 매우 균일하게 섞인 물질입니다. 구성입자의 크기가 하나의 원자나 화합물 크기로 매우 작고, 혼합물 전체의 물질 조성과 어느 한 부분의 물질 조성이 같습니다. 균일혼합물의 대표적인 예로 액체상 물질인 용액(소금물, 설탕물 등)이나 기체상 물질인 기체혼합.......

[물질의 구성]동소체

동소체는 홑원소물질이 서로 다른 방식으로 결합할 때 배열 구조가 다르게 나타나고 물리적성질(끓는점, 녹는점, 밀도, 색깔 등)이나 화학적성질(반응성, 인체위험성 등)이 다르게 나타나는 물질입니다.예를들어 산소의 동소체인 산소 분자와 오존은 끓는점이나 녹는점이 다르게 나타나고, 상온에서 겉보기에 산소 분자는 무색의 기체, 오존은 푸른 빛을 나타내는 등 물리적 특성이 다르게 나타납니다.또한 오존은 산소 분자에 비해 반응성이 더 크고, 인체에 유해한 화학적 특성을 갖고 있습니다.만약 홑원소물질이 같은 물질로 이루어졌음에도 불구하고 특성의 차이가 하나라도 나타나지 않는다면 따로 동소체로 분류하지 않습니다.대표적인.......

[물질의 구성]다원자 이온

다원자이온은 둘 이상의 원자가 결합하여 형성되는 이온입니다. 단원자이온과 마찬가지로 전하량을 갖습니다.다원자이온의 대표적인 예로 물분자가 이온으로 해리될 때 생성되는 수산화이온이 있습니다. 또는 이온성 화합물인 NaCN과 같은 물질이 해리될때도 형성됩니다.다원자이온은 일반적으로 분자나 이온성 화합물이 용매에 녹을 때 혹은 매우 높은 온도 등의 상황에 놓여 결합이 끊어질 때 형성됩니다. 다원자이온의 전하량은 단원자이온과 마찬가지로 물질 전체의 전자 수와 양성자 수의 차이로 알 수 있습니다.다원자이온도 단원자이온과 마찬가지로 전하량을 가져 불안정한 물질이기 때문에 쉽게 반대 전하를 갖는 다른 이온물질과 결합.......

[물질의 구성]자유 라디칼

중성원자, 화합물, 이온 등은 전자가 짝수로 존재하여 전자쌍을 이룹니다.라디칼은 이에 반해 위 그림과 같이 홀수의 전자를 갖게 되어 전자쌍을 이루지 못하는 홀전자가 존재하게 됩니다.자유 라디칼(=라디칼)은 일반적으로 분자의 단일결합이 빛이나 열에너지를 받아 끊어질 때 생성됩니다. 라디칼과 같이 홀전자를 갖는 물질은 이온과 같이 매우 불안정합니다. 따라서 라디칼은 다른 라디칼과 공유결합을 통해 쉽게 분자를 생성합니다.일반적인 자유 라디칼은 0의 전하량을 갖습니다. 따라서 중성입니다. 그러나 라디칼도 이온과 같이 전하를 가질 수 있습니다. 라디칼이 갖는 양성자 수와 전자 수를 비교하면 전하량을 구할 수 있.......

[물질의 구성]동위원소

같은 종류의 원소 즉, 양성자 수가 같은 원소는 원자핵의 중성자 개수 차이에 따라 동위원소로 구분합니다.동위원소는 서로 전자 수와 양성자 수가 같기 때문에 화학적 성질은 같습니다. 그러나 중성자 수 차이에 따라 질량이 차이나고 그에 따라 끓는점, 녹는점, 밀도 등의 물리적 성질은 서로 다릅니다.또한 동위원소도 일반적인 원소와 마찬가지로 이온의 형태를 갖출 수 있습니다.

[물질의 구성]원소의 3가지 구분

현재 자연계에는 118종의 원소가 발견되었습니다. 가장 넓은 분류로써 대부분의 원소는 금속, 준금속, 비금속원소로 구분할 수 있습니다.이러한 분류에서 가장 큰 특징은 주기율표 맨 오른쪽 열의 비활성기체(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og)를 제외하고는 비금속원소는 음이온이 되려는 경향성이 크고 금속원소는 양이온이 되려는 경향성이 큽니다. 준금속원소는 그 사이의 특징을 갖습니다. 이러한 경향성은 추후 게시글에서 자세히 설명하겠습니다.이러한 경향성을 통해 금속, 비금속, 준금속원소는 서로 화학적결합을 할 수 있습니다. 모든 화학적결합은 한 원소의 양성자와 다른 원소의 전자가 전자기 상호작용에 따른 인력에 의해 결합하는 것.......

[물질의 구성]화학적 결합

화학적 결합은 한 원소의 양성자와 다른 원소의 전자 간의 전자기상호작용에 대한 인력에 따른 것으로써 모두 4가지가 알려져 있습니다.이온결합, 공유결합, 배위결합, 금속결합첫째로 이온결합은 양이온의 양성자와 음이온의 전자가 결합하는 것입니다.전하량을 갖는 이온은 그 자체로 불안정한 상태입니다. 이온결합을 함으로써 전체전하량이 0에 가까워지고 그에 따라 이온결합 물질은 안정하게 됩니다. 금속원소와 비금속원소의 결합으로 정의하기도 합니다.다음으로 공유결합은 중성원자끼리의 결합으로써 한 원소의 전자와 다른 원소의 전자를 서로 공여하여 결합전자쌍을 이루는 결합입니다. 비금속원소와 비금속원소 또는 준금속원소와.......

[물질의 구성]화합물, 홑원소물질

4가지 화학적 결합을 통해 수천만가지 이상의 화합물이 존재합니다. 화합물은 한 원소와 종류가 다른 원소들의 결합이라고 정의할 수 있습니다.공유결합으로 형성되는 분자성 화합물은 일반적으로 '분자'로 표현하고 이온결합으로 형성되는 화합물은 '이온성 화합물', 배위결합으로 형성되는 화합물은 '배위화합물' 마지막으로 금속결합은 같은 금속원소간의 결합일경우 '금속', 서로 다른 금속원소끼리의 결합은 '합금'으로 표현합니다.화합물의 엄밀한 정의는 2가지 이상의 다른 원소가 결합하여 생기는 결합체 입니다. 따라서 물이나 과망간산포타슘 같이 서로 다른 원소 2가지 이상으로 이.......

[물질의 구성]중성자

원자핵 내에 존재하는 중성자는 양성자에 비교하여 전하를 갖지 않습니다.중성자는 양성자와 마찬가지로, 원자의 총 질량에 기여합니다.또한 중성자는 양성자와 함께 원자핵 내에서 강한 상호작용으로부터 비롯된 핵력으로 결합하여 하나의 원자핵을 구성합니다.

[물질의 구성]전자

원자를 구성하는 전자는 양성자와 반대 전하인 -1 e를 갖습니다.전자기 상호작용에 의해 반대 전하를 갖는 두 물질 사이에는 인력이 작용합니다. 이러한 인력에 의해 전자는 양성자와 함께 원자를 구성합니다.이러한 상호작용은 여러 화학적 성질(전기음성도, 이온화에너지, 산화, 환원 등)의 원천이 됩니다.전자는 양성자와 중성자에 비해 매우 작은 질량을 갖습니다.따라서 전자의 질량은 원자의 총 질량에 거의 기여하지 않습니다.

[물질의 구성]중성원자, 단원자 이온

원자 내의 양성자와 전자의 총 전하량을 합하면 전체전하량을 구할 수 있습니다. 특히 전체전하량이 0인 원자를 중성원자라고 합니다. 즉, 중성원자는 양성자와 전자가 같은 수로 존재하는 원자입니다.원자구조에서 양성자와 전자 수가 다르게 존재할경우 즉, 전체전하량이 0이 아닐경우에는 단원자 이온으로 분류합니다. 단원자 이온은 양성자와 전자 수 차이에 따라 양성자가 더 많은 경우 양이온, 전자가 더 많은 경우 음이온으로 분류합니다.전체전하량 관점에서는 양이온은 전체전하량이 양의 정수값을 갖는 물질이고 음이온은 음의 정수값을 갖습니다. 그 양에 따라 ±n가 이온으로 분류하고 이온은 원자 구조 내의 다양한 양성자와 전자 조.......

[물질의 구성]원자와 원소의 차이

원자와 원소의 차이는 구성과 종류의 차이입니다. 먼저 원자는 양성자, 중성자, 전자로 이루어진 구조 자체를 의미합니다. 반면 원소는 원자 내 양성자 수에 의해 구분된 특정한 종류를 의미합니다.즉, 원자는 양성자, 중성자, 전자의 집합구조이고 원소는 양성자 수로 구분된 종류입니다.

[물질의 구성]양성자

원자핵을 구성하는 양성자는 전자기 상호작용의 원천이 되는 +1 e의 전하량을 갖고 있습니다.원자핵 내에서는 양성자 수가 다름에 따라 원자의 종류가 달라지고, 그 수에 따라 원자번호(=Z)가 부여됩니다. 즉, 양성자 수가 다름에 따라 다른 원소로 구분할 수 있습니다.그 구분에 따라 현재 자연계에는 총 118종의 원소가 발견되었습니다.양성자는 원자핵 내에서 원자의 총 질량에 기여하고, 양성자 끼리의 결합은 전자기 상호작용을 이겨내고 핵력이라는 강한 상호작용에서 비롯된 힘으로써 결합합니다.

[물질의 구성]원자의 어원과 정의

화학에서 물질의 최소 단위인 원자를 뜻하는 'atom'이라는 단어의 어원은 기원전 5세기경 그리스의 철학자 Leucippus와 그의 제자 Democritus가 만들어 낸 '더 이상 쪼갤 수 없음'이라는 뜻을 가진 atomos에서 유래했습니다.Atomos'더 이상 쪼갤 수 없음'그 후 19세기경 영국의 화학자 John Dalton 이 원자설을 발표하면서 그 어원에 따라 'Atom'이라는 단어가 정립되었습니다.원자(atom)은 화학반응을 통해 더 쪼갤 수 없는 물질로써, 화학적 성질(전기음성도, 이온화에너지, 산성, 염기성등 등)을 갖는 최소단위체입니다. 원자는 구조적으로 원자핵과 전자로 구성되고, 원자핵은 다시 양성자와 중성자.......