[직전_화학Ⅱ] 2.1 반응엔탈피

대상 : 화학Ⅱ을 한 번은 공부한 학생 내용 : 내신 직전 핵심정리 반응열(Q) : 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이에 출입하는 열 화학반응은 열의 출입에 따라 발열반응 / 흡열반응으로 나눌 수 있음 열 또한 에너지이기 때문에, 열을 방출하는 발열반응의 생성물은 반응물보다 에너지가 낮음 반응열은 열량계를 통해서 측정하는데, 이 때 중요한 점은 열량계와 외부 사이의 열(에너지) 출입이 없어야 한다. 엔탈피(H) : 어떤 물질이 특정한 환경에서 가지는 에너지의 총합 반응엔탈피(H) : 일정한 압력에서 화학 반응이 일어날 때의 엔탈피 변화 발열반응 : Q > 0 & H < 0 : 생성물의 엔탈피(에너지)가 감소했다 흡열반응 : Q < 0 & H > 0 : 생성물의 엔탈피(에너지)가 증가했다 열화학 반응식 : 화학반응식에 반응엔탈피를 함께 나타낸 것.

화학반응식의 끝에 반응엔탈피를 표시한다 (kJ) 엔탈피의 정의 자체에 특정 환경이 포함되어 있으므로, 열화학 반응식 또한 환경 및 상태를 ...

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