안녕하세요~ 용선생입니다ㅋ.ㅋ 오늘 포스팅은 화학1을 처음 배우는 수험생들에게 다소 낯선 오비탈에 대한 이해를 돕기 위해 우리에게 나름 친숙한 보어의 원자모형과 오비탈을 비교하여 오비탈이 좀 더 친숙해 졌으면 하는 바램으로 포스팅을 진행하겠습니당. 시작해 볼까효?
~ 우선. 보어 원자모형과 오비탈의 가장 큰 공통점 전자의 에너지 준위는 불연속 적이다!
=> 전체적인 에너지 크기는 주양자수(n)으로 표현 보어 : 불연속 에너지를 전자 껍질로 표현함. 오비탈 : 불연속 에너지를 궤도함수(전자를 파동으로)로 표현함.
차이점 보어 : 전자를 각각의 껍질(주양자수)로 표현 (K껍질 2개, L껍질 8개, M껍질 18개) => 같은 껍질에 있는 전자는 따로 구분 못함. (모두 에너지 준위가 같음.)
오비탈 : 각각의 껍질(주양자수)에 해당하는 전자들을 오비탈 하나 당 2개씩 구분지음. => 오비탈 한개 당 전자 2개 표현 => 전자의 스핀방향을 나타내어 각각의 전자를 모두 표현 가능. 글로만 적으...
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방위양자수
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보어원자모형
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스핀양자수
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양자수
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오비탈
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자기양자수
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전자껍질
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주양자수
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화학2단원
