안녕하세요. 용선생입니다.
오늘은 "실생활 속 화학반응 2편" "물의 전기분해의 원리"입니다. 물의 전기분해는 중학교에서부터 간단히 알아볼 수 있는 대표적인 실험이지요.
실험 결과만 보면, 굉장히 간단한 실험입니다. (-)극 : 수소 기체( H2) 생성 (+)극 : 산소 기체(O2) 생성 생성된 기체의 부피비 H2(g) : O2(g) = 2:1 헌데... 실제로 물의 전기분해과정 원리를 깊게 들어가 보면..
생각보다 복잡한 "화학적 원리"들이 숨어 있답니다. 이에 대해 제대로 분석해 보는 시간을 갖겠습니다.
물의 전기분해 과정은 화학1 3단원 화학결합과도 어느 정도 관련이 있는 단원이니, 참고하시면 좋습니당. 가보시죠 ㄱㄱ [목차] 1.
물의 전기 분해란? 2.
물의 전기 분해 화학반응식 분석 3. 전해질 원리 및 분석 물의 전기 분해란?
물의 전기 분해 장치는 다음과 같이 생겼습니다. 전원 장치에서 전류를 내보내고, 전극은 물과 연결되어 있습니다.
전자(e-)는 (-)극에서 (+)...
#
물
#
산화
#
전기분해
#
전기분해원리
#
전해질
#
화학반응식
#
환원
